CARACTERÍSTICAS GENERALES DEL CARBONO (VÍDEO)

El vídeo habla sobre el carbono, que es un no metal, ubicado en el grupo 4A con el símbolo "C". Después menciona propiedades del carbono como:

• Número atómico: 6
• Masa atómica: 12.017 umas
• Electronegatividad: 2.55
• Números de oxidación: +4, -4

En el vídeo solo habla sobre 3 alotropos del carbono: Diamante, grafito y carbono amorfo.

Tres propiedades que comparten estos 3 alotropos son: sólidos  con puntos de fusión altos y son insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias. Otras propiedades físicas de estos 3 alotropos son diferentes debido a que tienen estructuras distintas.

•  DIAMANTE: Cada uno de sus átomos se une con otros 4 formando una estructura tridimensional. Es incoloro y no puede conducir la electricidad. Después habla sobre las impurezas del diamante y algunos colores que les dan estas. Dice que lo usan en joyería.
• GRAFITO: Su estructura son capas planas de átomos organizados exagonalmente. No tienen mucha fuerza de atracción pues se unen muy débilmente  Tiene buena conductividad eléctrica y es resistente a la reacción de muchos reactivos; estable frente al calor. Es usado para fabricar electrodos y crisoles y para procesos de galvanoplastia. Uno de sus usos más comunes, mezclado con arcilla, es de las laminas de los lapices.
• CARBONO AMORFO: Tiene un bajo nivel de cristanilidad. Se obtiene cuando calentamos azúcar purificada a 900°C con la ausencia de aire. 

Luego habla sobre la presencia del carbono desde la antigüedad y de donde viene las palabras carbono (latín. Carbo: carbón de leña), grafito (latín: graphein: escribir) y diamante (latín: adámas: invencible).

Constituye el 0.025 de la corteza terrestre donde se encuentra principalmente en forma de carbonato.

Al final menciona algunos de sus usos. El carbono amorfo se usa de combustible y como fibra para hacer materiales elásticos y resistentes. Tanto en los usos del grafito como del diamante se repiten los que ya describí anteriormente en cada unos de los alotropos.